Reaksi Reduksi Oksidasi

Reaksi Reduksi Oksidasi

Apakah kamu pernah mengunjungi tempat penampungan besi-besi tua? Jika tumpukan besi-besi tua tersebut diamati, maka sebagian dari besi tersebut sudah berkarat.

Mengapa besi tua tersebut berkarat? Apakah yang meneyebabkan besi itu berkarat? Untuk dapat menjawab pertanyaan tersebut, mari kita simak uraian berikut! Peristiwa berkaratnya besi terjadi karena reaksi antara besi (Fe) dengan Oksigen di udara. Reaksi ini termasuk reaksi redoks. Reaksi redoks merupakan kependekn dari Reaksi Reduksi Oksidasi. Konsep reaksi redoks mengalami perkembangan. Adapun perkembangan konsep reaksi redoks adalah sebagai berikut :

Perkembangan Konsep Reaksi Redoks

1.        Reaksi Pengikatan dan Pelepasan Unsur Oksigen

Reaksi oksidasi adalah peristiwa penggabungan suatu zat dengan oksigen.

Contoh:

    Si  +  O₂      →   SiO₂

    4 Fe  +  3 O₂   →    2 Fe₂O₃

Reaksi oksidasi logam dikenal juga dengan nama perkaratan. Reaksi pembakaran juga termasuk reaksi oksidasi, misalnya pembakaran minyak bumi, kertas, kayu bakar, dll.

Reaksi reduksi adalah peristiwa pengeluaran oksigen dari suatu zat.

Contoh:

    2 CuO      →  2 Cu  + O₂

    H₂O    →    H₂   + O₂

2.        Reaksi pelepasan dan pengikatan elektron

Reaksi oksidasi dan reduksi juga dapat dibedakan dari pelepasan dan penangkapan elektron.

Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron

Contoh:

    Na    →    Na ⁺  +  e

    Zn    →    Zn ⁺²    + 2e

    Al     →   Al ⁺³    + 3e

Reduksi adalah peristiwa penangkapan elektron

Contoh:

    Na ⁺  + e   →   Na

    Fe ³⁺  + e   →   Fe ²⁺

Dari konsep kedua ini dapat disimpulkan bahwa reaksi oksidasi dan reduksi tidak hanya hanya melibatkan reaksi suatu zat dengan oksigen.

3.        Reaksi penambahan dan pengurangan bilangan oksidasi

Oksidasi adalah peristiwa naiknya / bertambahnya bilangan oksidasi suatu unsur, sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya / berkurangnya bilangan oksidasi.

BILANGAN OKSIDASI

    Bilangan oksidasi ( biloks) disebut juga tingkat oksidasi. Bilangan oksidasi diartikan sebagai muatan yang dimiliki suatu atom dalam keadaan bebas atau dalam senyawa yang dibentuknya.

Bilangan oksidasi suatu unsur dapat ditentukan dengan aturan berikut:

a.         Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol

 Contoh : Na, Fe, O₂ , H₂  memiliki biloks nol

b.         Jumlah total bilangan oksidasi senyawa adalah nol

 Contoh : H₂O, NaOH, CH₃COOH, KNO₃ total biloksnya adalah nol

c.         Bilangan oksidasi ion sesuai dengan muatannya

 Contoh :  biloks dari Na ⁺     = +1 

biloks dari O ^2-      = -2  

biloks dari Fe ³⁺    = +3

d.        Bilangan oksidasi unsur golongan I A dalam senyawanya adalah + 1

 Contoh : Biloks atom Na dalam NaCl adalah + 1

e.         Bilangan oksidasi unsur golongan II A dalam senyawanya adalah + 2

 Contoh : Biloks  Ca dalam CaCO₃  adalah + 2

f.          Bilangan oksidasi unsur golongan VII A dalam senyawa binernya adalah – 1

 Contoh: Biloks F dalam senyawa KF dan BaF₂ adalah – 1

g.         Bilangan oksidasi unsur oksigen dalam senyawanya pada umumnya adalah – 2, kecuali :

 -          Dalam senyawa peroksida, biloks oksigen adalah -1

  Contoh : Dalam senyawa H₂O₂, biloks oksigen = -1

 -          Dalam senyawa superoksida, biloks oksigen adalah - ½

  Contoh : Dalam senyawa KO₂, biloks oksigen = - ½

-           Dalam senyawa dengan fluor, biloks oksigen adalah 2

  Contoh : Dalam senyawa OF₂, biloks oksigen = +2

h.     Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawanya pada umumnya adalah + 1, kecuali   dalam senyawa hidrida (logam + oksigen) maka biloks H = -1
        
   Contoh Soal dan Pembahasan
   1.      Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO₃ !

     Jawab:

     Jumlah bilangan oksidasi SO₃ = 0

     Jumlah bilangan oksidasi O = -2

     Maka:

      ⇒ b.o S + (3 × b.o O) = 0

      ⇒ b.o S + (3 × -2) = 0

      ⇒ b.o S + (-6) = 0

      ⇒ b.o S = 0 + 6

      ⇒ b.o S = 6

     Jadi, bilangan oksidasi S dalam SO₃ adalah 6.

2.      Tentukan bilangan oksidasi Cl adalam ion ClO₃⁻ !

      Jawab:

      Jumlah bilangan oksidasi ClO₃⁻ = −1

      Bilangan oksidasi O = -2

      Maka:

       ⇒ (b.o Cl) + (3 × b.o O) = −1

       ⇒ (b.o Cl) + (3 × -2) = −1

       ⇒ (b.o Cl) + (-6) = −1

       ⇒ b.o Cl = −1 + 6

       ⇒ b.o Cl = 5

          Jadi, biloks Cl dalam ClO₃^– = +5.

Menentukan Oksidator, Reduktor, Hasil Oksidasi dan Hasil Reduksi
Contoh Soal :
Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasi dalam reaksi berikut !
2Al(s)  +  3Pb(NO₃)₂(g)   →    2Al(NO₃)₃ (aq)  +  3Pb(s)
Jawab :

Dengan begitu diperoleh :

Ø  Oksidator (yang mengalami reduksi = biloks turun)   : Pb(NO₃)₂

Ø  Reduktor (yang mengalami oksidasi = biloks naik)    : Al

Ø  Hasil Oksidasi : Al(NO₃)₃

Ø  Hasil Reduksi  : Pb

Reaksi Autoredoks

Suatu zat dapat terduksi maupun teroksidasi memghasilkan zat lain. Zat tersebut bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Reaksi yang berlangsung seperti itu disebut Reaksi autoredoks (disproporsionasi).

Contoh :

Pada reaksi di atas Unsur Cl pada molekul Cl₂ mengalami reaksi reduksi dan oksidasi secara bersamaan, maka reaksi tersebut merupakan reaksi reaksi autoredoks.

Pada reaksi di atas hasil dari reaksi oksidasi dan reduksi adalah 3S (Belerang) , maka reaksi tersebut merupakan reaksi reaksi autoredoks.